3771.试分析“镁”元素的内部结构

2017.2.2

网上搜索,镁(Mg)是门捷列夫化学元素周期表上第三周期的第12号化学元素,略有延展性,是一种银白色的碱土金属,密度小,离子化倾向大,密度1.74克/厘米³,熔点648.8℃,沸点1107℃,化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,能与热水反应放出氢气,许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。是地壳中第八丰富的元素,约占2%的质量,亦是宇宙中第八多元素,粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光,因此给我留下了深刻的印象。

镁有三种同位素,原子量分别为24、25、26,“镁24”的比例最高。镁有三层核外电子,其内核由“氖”同位素组成,而“氖”同位素由“氦4”内核与氧同位素组成,构成第三周期所有相对高端化学元素的共同核心。所以,只要搞清楚第三层核外电子对偶的化学元素即可了解镁同位素的内部结构。

使用质量分析法,镁同位素与氖同位素有2个核外电子、4个原子量的差别,只有“氦4”符合这个条件。所以,镁同位素的内部结构为核心“氦4”原子,第二层分别为“氧16”原子(镁24)、“氧17”原子(镁25)和“氧18”原子(镁26),第三层还是“氦4”原子。

以上是“相对高阶分析法”,其实除了第一(K)层次核外电子对偶的“氦4”原子内核不能改变以外,其他层次核外电子对偶的化学元素都可能由更为低阶的化学元素组成,通过裂变实验才能最终证明其相对可靠的内部结构。

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